纯碱生产方法

索氏制碱法：

1859年，比利时人索尔维，用食i盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，纯碱，即分解为碳酸钠，人们将此方法称为索氏制碱法，此法一直沿用至今：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，纯碱报价，这是首一步；第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。经过滤得到碳酸氢钠固体；第三步：加热分解碳酸氢钠，生成水、二氧化碳和碳酸钠即我们要的纯碱；第四步：将第二步中副产的氯化铵和熟石灰混合加热，得到的氨气可循环利用。

碳酸钠化学性质

碳酸钠的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。溶液显碱性，纯碱供应商，可使酚酞变红。稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳；长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块；碳酸钠的结晶水合物石碱（Na2CO3·10H2O）在干燥的空气中易风化。

在人工合成纯碱之前，古代就发现某些海藻晾晒后，烧成的灰烬中含有碱类，纯碱供应，用热水浸取、滤清后可得褐色碱液用于洗涤。大量的天然碱来自矿物，以地下埋藏或碱水湖为主。以沉积层存在的天然碱矿品位超高，分布甚广。起初发明人工合成纯碱方法是18世纪末，法国路布兰用芒硝加石灰石和煤在高温下还原并进行碳酸化，得到以含Na2CO3为主的粗制品——黑灰，经过浸取、蒸发、精制、再结晶、烘干，获得纯度约为97%的重质纯碱。