**的用途非常的广泛，在水处理中可以做为脱色剂，混凝剂，还可以去降cod、氨氮等作用。在养花与种植农作物方面可以作为铁肥补充植物所生长必须的肥料。因为**有不同的用处，那么它各用处的使用方法是如何使用的呢？

**在水处理中的使用方法

**在水处理中是作为混凝剂或脱色剂使用的，所以其起的****为主要的一个效果便是混凝脱色作用，在使用**的时候一般将它配制成的水溶液充分溶解后。将它投加在废水处理的初沉池前面或者生化处理的后面，可以将磷与cod的去除效果大大的增加。

在水处理中如果**直接用来处理混凝作用去除废水中悬浮物的，便无需配制成溶液进行投加，可直接将固体**投加进混凝池里面，然后进行的搅拌将其反应充分。以达到混混效果好为宜，但不宜过多投加，导致铁离子过多沉淀而使废水呈*增加色度。

**可以防治花卉黄花病的产生，** 厂家，补给铁营养。其使用方法，工业**报价，必须将**配制成溶液才能进行浇灌。用清水**使用方法将**配制好溶液，切勿将一些碱性肥料与**混合配制。因为**属于酸性物质，会与碱性物质发生中和反应导致其失去作用。一般溶液的PH值为4是合适的。

根部喷施方法：此种将**溶液浓度一般在1-2%为宜。将**浇灌在花喷的根部或施用在根部的盆土上，可以使得铁营养渗透吸收。达到降低土壤碱度的目的，还可以配合尿素一同使用。但此种方法较慢，因为吸收过程比较久。

叶面喷施方法：此种将**溶液浓度一般在为宜.将**采用雾器进行茎叶喷施，将通过光合作用植物叶面通过通气孔被直接吸收，此种方法快，但需要注意的是喷酒量不能过多，但必然连续多次间隔喷酒（3-6次/天）。溶液因现配现用，否则**易氧化也使其失去效果。

**、*铁(II) 是化学式为FeSO4的无机化合物，****常使用的是它蓝绿色的七水合物。无水**是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，广元**，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。 *名称 　　*中文名称： **

　　*英文名称： ferrous sulfate

　　中文名称2： 绿矾

　　英文名称2： green vitriol

　　技术说明书编码： 2536

　　CAS No.： 7782-63-0

　　分子式： FeSO4

　　**晶体分子式： FeSO4·7H 2O (又称绿矾）

　　分子量： 278.05

　　产品标准：GB10531-89 [编辑本段]第二部分：成分/组成信息 　　*物成分 CAS No.

　　** 7782-63-0 [编辑本段]第三部分：危险性概述 　　危险性类别：

　　*途径：

　　健康危害： 对呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和气短。*睛、皮肤和粘膜有刺激性。误服引起虚弱、恶心、肺及肝受损、昏迷等，严重者可致死。

　　环境危害： 对环境有危害，对水体可造成污染。

冠兴化工工业**含量的测定 ?** 物理性质?硬度 2 ?失水或羟基化者硬度稍*?纤维状、土状者硬度更 低。性脆?易碎。相对密度 1.90 左右。易溶于水?味觉先涩而后甜。俗名为绿矾?外形为 柱状或粒状集合体?呈不规则块状。蓝绿色、绿色伴有条痕白色。分子量为 278.05 ? pH 值为 3 ?熔点为 64 摄氏度?强热分解 溶于水、甘油?不溶于乙醇。 天然绿矾主要含* *(FeSO4·7H2O)。因产地不同?常含有量比不同的杂质成分如铜、钙、镁、铝、锌、锰 等。煅烧成绛矾则主要为氧化铁?尚可出现含水不同的*铁组成。 二?原理 氧化还原滴定法?先用基准草酸钠标定?再用标定过后的滴定 硫*。 2MnO4- 5C2O42- 16H =2Mn2 10CO2 8H2O 5Fe2 8H MnO4-=Mn2 5Fe3 4H2O 滴定终点:标定?溶液滴定至溶液呈淡粉红色 30s *即为终点。 滴 定**?在酸性溶液内与**作用?高锰酸根离子被还原?铁离子被 氧化。终点时稍过量和使溶液呈现微红色。 三?仪器和* 仪器?烧杯?容量瓶?量筒?酸式滴定管?包括铁架台??分析天平?玻璃棒?洗耳球? 移液管?锥形瓶?称量瓶?*瓶 *?基准草酸钠*?*?工业**?蒸馏水?浓* 四?实验步骤 1.溶液的标定 C ? 1/5KMnO4 ?=0.1 mol/L 1.1 配制?称取 3.3 g ?加 1000ml 水。煮沸 15 min。加塞静置 2d 以上?用 垂融 漏斗过滤?置于具玻璃塞的棕色瓶中密 塞保存。 1.2 标定?准确称取 0.2g 在 110。C 干燥至恒重的基准草酸钠?加入 250ml 新煮沸过的冷 水、10ml *?搅拌使之溶解。迅速加入约 25ml 溶液?待褪色后?加热至 65。C ?继续用溶液滴定至溶液呈微红色?并保持 0.5min *。在滴定终了时?溶液 温度应不低于 55℃。同时做空白试验。平行试验三次?同时做空白试验。 2.**的标定 2.1 配制?准确称取 2.4g **样品，入 250ml 烧杯中?加入 80ml 蒸馏水?使** 充分溶解?转移至 250ml 容量瓶中?配制成 250ml **溶液。 2.2 标定?用移液管量取 25ml 溶液加入锥形瓶中?再向锥形瓶中加入 20ml 配制好的 5 1 的*?充分震荡后?开始滴定?边滴边摇动锥形瓶?当接近终点时红色消失甚至慢溶液 呈现的微红色保持 30 秒种不消失?即为终点。平行试验三次?同时做空白试验。 五.数据的记录与计算 1.的标定 C(1/5KMnO4)=m/(V0×0.0670) 式中? C ? 1/5KMnO4 ?——标准溶液的物质的浓度? mol/L ? m——草酸钠的质量? g ? V0——标准溶液的消耗量? ml V1——开始时标准溶液的用量? ml ? V2——结束时标准溶液的用量? ml ? 0.0670——草酸钠的摩尔质量? kg/mol 2.**的滴定 **的计算 c(1/5KMnO4)×V0=? c(FeSO4)×V X=c(FeSO4)×V 总/m×100%? c(1/5KMnO4)——标准溶液的浓度? V0——滴定反应消耗的的体积?

c(FeSO4)——配制的**的浓度? V——**加入到锥形瓶中的体积? V 总——配置的**溶液的总体积? m——称取的**的质量。 六.注意事项 在室温条件下? KMnO4 与 Na2C2O4 之间的反应速度缓慢?故需加热****反应速 度。但温度又不能太高?超过 85℃则有部分 H2C2O4 分解。 开始滴定时?反应很慢?在第 滴 KMnO4 还没有完全褪色以前?不可加入第二滴。当反应生成能使反应加速进行的 Mn2 后?可以适当加快滴定速度?但过快则局部 KMnO4 过浓而分解?而造成误差。 KMnO4 标准 溶液滴定时的终点较不稳定?当溶液出现微红色?在 30 秒钟内不褪时?滴定就可认为已经 完成?如对终点有疑问时?可先将滴定管读数记下?再加入 1 滴 KMnO4 标准溶液?发生紫红 色即证实终点已到?滴定时不要超过计量点。 KMnO4 标准溶液应放在酸式滴定管中?由于 KMnO4 溶液颜色很深?液面凹下弧线不易看出?因此?应该从液面边上读数。