pH测量一定要标定校准吗?

　　pH测量通常有比色法(pH试纸或比色皿)和电****法二种。比色法当然不要标定，而电****法就一定要标定，因为电****法pH测量就是将未知溶液与已知pHs值的标准溶液在测量电池中作用比较测定，这是电****法pH测量的“操作定义”所决定的。

　　pH计因电计设计的不同而类型很多，其操作步骤各有不同，因而pH计的操作应严格按照其使用说明书正确进行。在具体操作中，校准是pH计使用操作中的一重要步骤。表1的数据是精度为0.01级、经过计量检定合格的pH计在未校准时与校准后的测量值，从中可以看出校准的重要性。

　　尽管pH计种类很多，但其校准方法均采用两点校准法，即选择两种标准缓冲液：一种是pH7标准缓冲液，第二种是pH9标准缓冲液或pH4标准缓冲液。先用pH7标准缓冲液对电计进行*，再根据待测溶液的酸碱性选择第二种标准缓冲液。如果待测溶液呈酸性，则选用pH4标准缓冲液;如果待测溶液呈碱性，则选用pH9标准缓冲液。若是手动调节的pH计，应在两种标准缓冲液之间反复操作几次，直至不需再调节其零点和*(斜率)旋钮，pH计即可准确显示两种标准缓冲液pH值。则校准过程结束。

此后，在测量过程中零点和*旋钮就不应再动。若是智能式pH计，则不需反复调节，因为其内部已贮存几种标准缓冲液的pH值可供选择、而且可以自动识别并自动校准。但要注意标准缓冲液选择及其配制的准确性。智能式0.01级pH计一般内存有三至五种标准缓冲液pH值，如科立龙公司的KL-016型pH计等。

　　H2O H2O=H3O OHˉ，由于水合氢离子(H3O )的浓度是与氢离子(H )浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式：

　　H2O=H OHˉ

　　此处正的氢离子，人们在化学中表示为“H 离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。

　　利用质量作用定律，对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示：

　　K=H3O ×OH-————H2O

　　由于水只有****少量被离解，因此水的质量摩尔浓度实际为一常数，并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。

　　KW=K×H2O KW= H3O ·OH-=10-7·10-7=10-14mol/l(25℃)

　　也就是说对于一升纯水在25℃时存在10-7摩尔H3O 离子和10-7摩尔OHˉ离子。

　　另外，pH电****也不能浸泡在中性或碱性的缓冲溶液中，长期浸泡在此类溶液中会使pH玻璃膜响应迟钝。正确的pH电****浸泡液的配制：取pH4.00缓冲剂(250ml)一包，溶于250ml纯水中，再加入56克分析纯KCl，适当加热，搅拌至完全溶解即成。

　　pH电****如何清洗?

　　球泡和液接界污染后先用以下溶剂清洗，再用去离子水洗去溶剂，将电****浸入浸泡液中活化。

　　污 染 物 清 洗 剂

　　无机金属氧化物 低于1mol/L稀酸

　　有机油脂类物 稀洗涤剂(弱酸性)

　　蛋白质血球沉淀物 酸性酶溶液(如食母生片)

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