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乙二醇与其他二醇不同，经高的*氧化可发生碳链断裂。应用乙二醇常可代替甘油使用。在制革和制药工业中，分别用作水合剂和溶剂。乙二醇的衍生物二肖酸酯是炸。乙二醇的单甲密是很好的溶剂，如甲溶纤剂 HOCH2CH2OCH3可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。乙二醇的溶解能力很强，但它容易代谢氧化，生成*的草酸，因而不能广泛用作溶剂。

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乙醇的理化特性之一是能与水和多种有机的溶剂形成共沸混合物，所形成共沸物的共沸点比乙醇的沸点要低。乙醇的沸点是78.3℃，水的沸点是100℃，它们的混合物就是二元混合物，它们的共沸点是78.13℃；这也正是工业乙醇中5%的水不易去除的原因。共沸物是指平衡状态下，气相和液相组成完全相同时的混合溶液，对应的沸点温度称为共沸点。这类混合物的温度-组分相图有着共同的高点或低点。如果此点为低点，则称为负共沸物。大多数共沸物都是负共沸物，即有低沸点。

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乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物*性大。 20℃下，乙醇的折射率为1.3611。 溶解性能与水以任意比互溶；可混溶于醚、甘油等多数有机的溶剂。