液氨与氨水_商务外环氨水_郑州龙达化工

腐蚀性

氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险*，危规号82503。

弱碱性氨水具有碱的通性：

①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。

②与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和*)相遇会产生白烟。

因为氨水的浓度太大了，如果同等浓度的氨水(氨气的水溶液)和氧气的水溶液相比，氨水的挥发速度要比氧慢很多，因为氨和水之间的氢健作用比较强。所以，氨水挥发速度太快的根本原因是氨水的浓度，而不是氨的性质。也就是说想挥发的更快，就要改变氨水的浓度

络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱或*氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。  

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O  

实验室中用此反应配制银****。  

Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O  

可用此反应来鉴别*氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。  

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O  

(深蓝色)  

现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl2发生反应：  

Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O